Оксид осмия(VIII)
Оксид осмия(VIII) | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование | Оксид осмия(VIII) | ||
Традиционные названия | Тетраоксид осмия | ||
Хим. формула | |||
Рац. формула | |||
Физические свойства | |||
Молярная масса | 254,1976 г/моль | ||
Плотность | 4,9[1] | ||
Энергия ионизации | 12,6 ± 0,1 эВ[3] и 12,32 эВ[4] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 40,25 °C | ||
• кипения | 129,7 °C | ||
Энтальпия | |||
• образования | −386 кДж/моль[2] | ||
Давление пара | 7 ± 1 мм рт.ст.[3] | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 20816-12-0 | ||
PubChem | 30318 | ||
Рег. номер EINECS | 244-058-7 | ||
SMILES | O=[Os](=O)(=O)=O | ||
InChI | InChI=1S/4O.Os VUVGYHUDAICLFK-UHFFFAOYSA-N | ||
RTECS | RN1140000 | ||
ChEBI | 88215 | ||
Номер ООН | 2471 | ||
ChemSpider | 28158 | ||
Безопасность | |||
ЛД50 | 15 мг/кг | ||
Токсичность | СДЯВ, токсичен, вдыхание паров приводит к тяжёлому отравлению, сильный окислитель. | ||
Пиктограммы ECB | |||
NFPA 704 | 0 4 1 OX | ||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла) .
Физические свойства
Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной сингонии с характерным запахом, напоминающим озон. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, предполагается, что его жёлтый оттенок обусловлен примесями оксида осмия(IV).
Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре.
Хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием .
Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.
- Оксид осмия(VIII) в ампуле
- Оксид осмия(VIII) в ампуле
-
Получение
Взаимодействием металлического осмия с кислородом при высокой температуре:
- .
Также тетраоксид осмия можно получить окислением осматов(IV) азотной кислотой:
- .
Химические свойства
Тетраоксид осмия взаимодействует с концентрированной соляной кислотой:
- .
Тетраоксид осмия взаимодействует с щелочами с образованием перосматов (солей перосмиевой кислоты ):
- .
Восстанавливается водородом (при 25 °С) до оксида осмия(IV):
- .
Также его можно восстановить до оксида осмия(IV) оксидом азота(II) (при 600 °С):
- .
Нагреванием тетраоксида осмия в атмосфере монооксида углерода можно получить триядерный додекакарбонил осмия:
- .
В неполярных органических растворителях оксид осмия(VIII) присоединяется по двойным углеродным связям (C=C) непредельных органических соединений, образуя циклические эфиры осмиевой кислоты , которые гидролизуются до цис-диолов (процесс син-гидроксилирования).
Применение
- Краситель для микроскопии
- Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества
- Используется в органической химии как окислитель
Токсикология и техника безопасности
Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия) летуч, очень токсичен и поэтому должен храниться в запаянных ампулах.
Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…»; позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы[5].
Примечания
- ↑ Osmium tetroxide ICSC: 0528 (неопр.). InChem. Дата обращения: 14 декабря 2012. Архивировано 16 декабря 2012 года.
- ↑ Holleman A. F. Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie — 103 — Walter de Gruyter. — Т. 2. — С. 1975.
- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html
- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Красицкий В. А. Химия и химики: цена открытий // Химия и химики : журнал. — М., 2009. — № 5. — С. 22—55. Архивировано 8 июля 2011 года. (Дата обращения: 10 ноября 2009)
Литература
- Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977. — С. 89.
- «Неорганическая химия» под ред. Ю. Д. Третьякова. Том 3: Химия переходных элементов. Кн. 2: учебник для студентов высш. учеб. заведений/[А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов]. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — С. 49.
| |||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H2O | |||||||||||||||||
Li2O LiCoO2 Li3PaO4 Li5PuO6 Ba2LiNpO6 LiAlO2 Li3NpO4 Li2NpO4 Li5NpO6 LiNbO3 | BeO | B2O3 | С3О2 C12O9 CO C12O12 C4O6 CO2 | N2O NO N2O3 N4O6 NO2 N2O4 N2O5 | O | F | |||||||||||
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 | MgO | AlO Al2O3 NaAlO2 LiAlO2 AlO(OH) | SiO SiO2 | P4O P4O2 P2O3 P4O8 P2O5 | S2O SO SO2 SO3 | Cl2O ClO2 Cl2O6 Cl2O7 | |||||||||||
K2O K2PtO3 KPaO3 | CaO Ca3OSiO4 CaTiO3 | Sc2O3 | TiO Ti2O3 TiO2 TiOSO4 CaTiO3 BaTiO3 | VO V2O3 V3O5 VO2 V2O5 | FeCr2O4 CrO Cr2O3 CrO2 CrO3 MgCr2O4 | MnO Mn3O4 Mn2O3 MnO(OH) Mn5O8 MnO2 MnO3 Mn2O7 | FeCr2O4 FeO Fe3O4 Fe2O3 | CoFe2O4 CoO Co3O4 CoO(OH) Co2O3 CoO2 | NiO NiFe2O4 Ni3O4 NiO(OH) Ni2O3 | Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 | ZnO | Ga2O Ga2O3 | GeO GeO2 | As2O3 As2O4 As2O5 | SeOCl2 SeOBr2 SeO2 Se2O5 SeO3 | Br2O Br2O3 BrO2 | |
Rb2O RbPaO3 Rb4O6 | SrO | Y2O3 YOF YOCl | ZrO(OH)2 ZrO2 ZrOS Zr2О3Сl2 | NbO Nb2O3 NbO2 Nb2O5 Nb2O3(SO4)2 LiNbO3 | Mo2O3 Mo4O11 MoO2 Mo2O5 MoO3 | TcO2 Tc2O7 | Ru2O3 RuO2 Ru2O5 RuO4 | RhO Rh2O3 RhO2 | PdO Pd2O3 PdO2 | Ag2O Ag2O2 | Cd2O CdO | In2O InO In2O3 | SnO SnO2 | Sb2O3 Sb2O4 Hg2Sb2O7 Sb2O5 | TeO2 TeO3 | I2O4 I4O9 I2O5 | |
Cs2O Cs2ReCl5O | BaO BaPaO3 BaTiO3 BaPtO3 | HfO(OH)2 HfO2 | Ta2O TaO TaO2 Ta2O5 | WO2Br2 WO2 WO2Cl2 WOBr4 WOF4 WOCl4 WO3 | Re2O ReO Re2O3 ReO2 Re2O5 ReO3 Re2O7 | OsO Os2O3 OsO2 OsO4 | Ir2O3 IrO2 | PtO Pt3O4 Pt2O3 PtO2 K2PtO3 Na2PtO3 PtO3 | Au2O AuO Au2O3 | Hg2O HgO (Hg3O2)SO4 Hg2O(CN)2 Hg2Sb2O7 Hg3O2Cl2 Hg5O4Cl2 | Tl2O Tl2O3 | Pb2O PbO Pb3O4 Pb2O3 PbO2 | BiO Bi2O3 Bi2O4 Bi2O5 | PoO PoO2 PoO3 | At | ||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | ||
↓ | |||||||||||||||||
La2O2S La2O3 | Ce2O3 CeO2 | PrO Pr2O2S Pr2O3 Pr6O11 PrO2 | NdO Nd2O2S Nd2O3 NdHO | Pm2O3 | SmO Sm2O3 | EuO Eu3O4 Eu2O3 EuO(OH) Eu2O2S | Gd2O3 | Tb | Dy2O3 | Ho2O3 Ho2O2S | Er2O3 | Tm2O3 | YbO Yb2O3 | Lu2O2S Lu2O3 LuO(OH) | |||
Ac2O3 | UO2 UO3 U3O8 | PaO PaO2 Pa2O5 PaOS | ThO2 | NpO NpO2 Np2O5 Np3O8 NpO3 | PuO Pu2O3 PuO2 PuO3 PuO2F2 | AmO2 | Cm2O3 CmO2 | Bk2O3 | Cf2O3 | Es | Fm | Md | No | Lr |